下列有关说法中正确的是（ ）A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NAB．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性
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下列有关说法中正确的是（ ）| A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA | | B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 | | C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 | | D．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
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答案
A、乙酸是弱电解质，但其物质的量未知，则无法判断电离生成的H+数目，故A错误；
B、一般较活泼金属能与较不活泼金属的盐溶液能发生置换反应，但钠、钾与盐溶液反应时是先与水反应，再考虑能否发生复分解反应，
即金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应，故B正确；
C、因氧化剂的氧化性强弱取决于得电子的能力，故C错误；
D、0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液，显酸性，HB-的电离大于其水解，电离生成B2-，水解生成H2B，则c（B2-）＞c（H2B），故D错误；
故选B． |
举一反三
往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（ ）| A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+ | | B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 | | C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42- | | D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 |
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下列各项说法或比较中正确的是（ ）| A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+ | | B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O | | C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 | | D．离子半径：Cl-＞S2-＞Mg |
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将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是（ ）| A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 | | B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ | | C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 | | D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
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Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
| 方案 | 实验操作 | 预期现象及结论 | | 1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 | 若生成红褐色沉淀，则甲正确 | | 2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 | 若溶液变蓝色，则乙正确 | | 3 | 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 | 若上层溶液呈橙红色，则______正确 | 某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 ． | 最新试题
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