将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应,得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体.(1)根据发生的变化,推断溶液
题型:不详难度:来源:
将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应,得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体. (1)根据发生的变化,推断溶液X中溶质的化学式: ①______②______ ③______ (2)试计算溶液X的溶质中所有盐的质量. |
答案
(1)根据碳酸钙和盐酸的反应情况有:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、CO2+H2O=H2CO3等.故溶液X中溶质的化学式可能为:CaCl2、Ca(HCO3)2、 CO2或H2CO3. (2)设生成CaCl2的质量为 mg,Ca(HCO3)2的质量为ng. CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O 100 73 111 21.9 m m==33.3g CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 100 162 n +=32g n=3.24g 溶质总质量=33.3g+3.24g=36.54g 答:溶液X的溶质中所有盐的质量为36.54g. 故答案为:(1)①CaCl2②Ca(HCO3)2③CO2或H2CO3 (2)36.54g. |
举一反三
欲除去热水瓶中的水垢,可采用的方法是( )A.用食盐水洗涤 | B.用洗洁精洗涤 | C.用白酒洗涤 | D.用醋洗涤 |
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有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2,则所混杂质可能是( )A.BaCO3 | B.K2CO3 | C.CaCO3 | D.MgCO3 |
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碳酸氢钠常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究. 【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种______常见的固体物质. 2.碳酸钠溶液呈碱性. 【进行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右上图所示. (1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有______. (2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式:______. (3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3. ①他们的依据是______. ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 | 实验现象 | 结论 | 实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 | 实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | ______ | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH | 实验三:______ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH | 要除去NaOH溶液中的Na2CO3,应选用下列试剂中的( )A.HCl | B.CaCl2 | C.Cu(OH)2 | D.Ca(OH)2 |
| 将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中,充分搅拌后能使溶液的质量增加的是( ) |
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