下列说法中,不正确的是(  )A.含离子键的晶体不一定是离子晶体B.含共价键的晶体不一定是分子晶体C.含极性键的分子可能不是极性分子D.含非极性键的分子不一定是

下列说法中,不正确的是(  )A.含离子键的晶体不一定是离子晶体B.含共价键的晶体不一定是分子晶体C.含极性键的分子可能不是极性分子D.含非极性键的分子不一定是

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下列说法中,不正确的是(  )
A.含离子键的晶体不一定是离子晶体
B.含共价键的晶体不一定是分子晶体
C.含极性键的分子可能不是极性分子
D.含非极性键的分子不一定是非极性分子
答案
A.离子晶体的作用力为离子键,则含离子键的晶体一定是离子晶体,故A错误;
B.含共价键的晶体不一定是分子晶体,如NaOH中含有共价键,但属于离子晶体,故B正确;
C.含极性键的分子可能不是极性分子,如CH4中含极性键,属于非极性分子,故C正确;
D.含非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2中含非极性键,但属于极性分子,故D正确;
故选A.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.由极性键形成的分子一定是极性分子
B.含有金属阳离子的物质一定含有离子键
C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
D.氯化氢分子受热不易分解,这是由于分子中共价键键能大
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下列说法中正确的是(  )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.所有物质中都存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
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用序号填空:
(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体.其中属于离子晶体的是______;属于分子晶体的是______,属于原子晶体的是______.
(2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3,其中属于非极性分子的是______,分子的VSEPR模型为平面三角形的是______,属于分子的立体构型为三角锥形的是______.
(3)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由______
(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低,并说明理由.
稳定性:______ 理由:______.
沸点:______ 理由:______.
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下列说法正确的是(  )
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.卤族元素中氟的电负性最大
C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子
D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
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下列叙述中正确的是(  )
A.金属的熔点和沸点都很高
B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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