下列说法中，不正确的是（ ）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子不一定是
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下列说法中，不正确的是（ ）| A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 | | B．含共价键的晶体不一定是分子晶体 | | C．含极性键的分子可能不是极性分子 | | D．含非极性键的分子不一定是非极性分子 |
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答案
A．离子晶体的作用力为离子键，则含离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误；
B．含共价键的晶体不一定是分子晶体，如NaOH中含有共价键，但属于离子晶体，故B正确；
C．含极性键的分子可能不是极性分子，如CH4中含极性键，属于非极性分子，故C正确；
D．含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2中含非极性键，但属于极性分子，故D正确；
故选A． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．由极性键形成的分子一定是极性分子 | | B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键 | | C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 | | D．氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大 |
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下列说法中正确的是（ ）| A．酸性氧化物都是非金属氧化物 | | B．所有物质中都存在化学键 | | C．含有极性键的分子一定是极性分子 | | D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______ 理由：______．
沸点：______ 理由：______． |
下列说法正确的是（ ）| A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | | B．卤族元素中氟的电负性最大 | | C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子 | | D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．金属的熔点和沸点都很高 | | B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 | | C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 | | D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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