下列说法中正确的是（　　）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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下列说法中正确的是（　　）

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

答案

A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn₂O₇是酸性氧化物，故错误．
B、稀有气体都是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误．
C、二氧化碳分子中含有极性键，但二氧化碳中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故错误．
D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
故选D．

举一反三

用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P₄）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______ 理由：______．
沸点：______ 理由：______．

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下列说法正确的是（　　）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子

D．CH₂=CH₂分子中共有四个σ键和一个π键

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下列叙述中正确的是（　　）

A．金属的熔点和沸点都很高

B．H₂O₂、PCl₅都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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肼（N₂H₄）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-642 kJ•mol^-1

D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中不正确的是（　　）

A．S₂Cl₂的电子式为
魔方格

，是极性分子

B．S₂Cl₂分子中既有有极性键又有非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，稳定性S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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下列说法中正确的是（ ）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物