二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中

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二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中不正确的是（　　）

A．S₂Cl₂的电子式为
魔方格

，是极性分子

B．S₂Cl₂分子中既有有极性键又有非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，稳定性S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

答案

A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为
魔方格

，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A正确
B、S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；
C、S₂Br₂与S₂Cl₂的组成与结构相似，原子半径Br＞Cl，故键长S-Br＞S-Cl，化学键S-Cl更稳定，故稳定性S₂Br₂＜S₂Cl₂，故C错误；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确；
故选C．

举一反三

下列含有极性键的非极性分子是（　　）
（1）CCl₄ （2）NH₄ （3）CH₄ （4）CO₂ （5）N₂
（6）H₂S （7）SO₂ （8）CS₂ （9）H₂O （10）HF．

A．（2）（3）（4）（5）（8）

B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（1）（3）（4）（8）

D．以上都不对

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氯化硼BCl₃的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子

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下列说法中正确的是（　　）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，表示该分子越容易受热分解

D．H-Cl的键能为431.8KJ•mol^-1，H-I的键能为298.7KJ•mol^-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定

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下列各组物质，分类正确的是（　　）

A．同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀

B．非电解质：H₂、醋酸、蔗糖

C．非极性分子：H₂O、CO₂、P₄

D．同位素：O₃、O₂、¹⁶O

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三氯化氮（NCl₃）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是（　　）

A．NCl₃晶体为原子晶体

B．分子中N-Cl键是非极性共价键

C．NCl₃是一种含极性键的极性分子

D．N-Cl键能大，故NCl₃沸点高

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