三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N-Cl键是非极性共价
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三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）| A．NCl3晶体为原子晶体 | | B．分子中N-Cl键是非极性共价键 | | C．NCl3是一种含极性键的极性分子 | | D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高 |
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答案
A．由信息可知，常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故A错误；
B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；
C．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；
D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
故选C． |
举一反三
我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4•nH2O]晶体．有关甲烷水合物的说法正确的是（ ）| A．它属于原子晶体 | | B．它属于混合物 | | C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性 | | D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子 |
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下列推论正确的（ ）| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 | | B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 | | C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 | | D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
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下列分子中，属于非极性的是（ ）| A．SO2 | B．BeCl2 | C．BBr3 | D．COCl2 |
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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）| A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | | B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 | | C．氯化硼分子中含非极性键 | | D．其分子空间结构类似NH3 |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 | | B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl | | C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子 | | D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 |
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