下列叙述中正确的是( )A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-ClC.NF3分
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下列叙述中正确的是( )A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 | B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-Cl | C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N-F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子 | D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键 |
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答案
A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素可能被氧化,也可能被还原,故A错误; B.同一主族元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小,所以气态氢化物的稳定性:HF>HCl,故B正确; C.NF3分子的结构是三角锥形,结构不对称,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,为极性分子,故C错误; D.分子间作用力与氢键不属于化学键,作用力较小.只影响物理性质,如熔沸点,密度等,而化学键物理性质和化学性质均可影响,故D错误. 故选B. |
举一反三
S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与H2O2类似.下列说法错误的是( )A.S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 | B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl | C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2 | D.S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
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NH3、H2S等是极性键构成的极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上述事实,通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A.分子中不含有H原子的分子是非极性分子 | B.在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子 | C.ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子 | D.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子 |
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(1)在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中: ①以非极性键结合的非极性分子是______. ②以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是______. ③以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是______. ④以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是______. (2)可用于分离或提纯物质的方法有: A.蒸馏;B.盐析;C.过滤;D.重结晶;E、升华;F、渗析;G、电解;H、加热分解;I.洗气.如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内: ①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______; ②除去粗铜中锌、银等金属______; ③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质______; ④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______. |
a、b、c、d四种分子均含有14个电子,其有关信息列在下面的表中:
a | b | c | d | 双原子分子 非极性分子 只含非极性键 | 双原子分子 极性分子 只含极性键 | 多原子分子 极性分子 只含极性键 | 多原子分子 非极性分子 既有非极性键,又有极性键 |
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