小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣,于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧!【提出问题】:固体酒精是固态的酒精吗?【查阅资料一】:酒

小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣,于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧!【提出问题】:固体酒精是固态的酒精吗?【查阅资料一】:酒

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小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣,于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧!
【提出问题】:固体酒精是固态的酒精吗?
【查阅资料一】:酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。
【得出结论】:(1)小云认为固体酒精不是固态的酒精,她作出该判断的理由是____________________。
【实验探究Ⅰ】:取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】:白色固体究竟是什么呢?
【查阅资料二】:由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中,即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时,硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠,硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】:(2)请你完成以下实验报告。
实验结论:(3)小云认为该白色固体为_________。
【联想与解释】(4)小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时,燃烧火焰为黄色,其原因可能是:________________。
答案
(1)酒精的熔点为-114.1℃,即在常温下,酒精不可能为固态
(2)
(3)氢氧化钠、碳酸钠
(4)玻璃导管的成分中可能含有钠离子
举一反三
2008年4月9日,某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫,空气中散发着淡淡的酸味……泄漏的酸液顺势流入低洼处的村庄,酸雾导致十余人住院观察。看到这个新闻后,学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。请你运用所学的化学知识参与其中。
【事故危害分析】(1)盐酸有腐蚀性造成环境污染。
(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康。
【事故处理方案】对于事故处理,同学们展开了热烈的讨论:
(1)小明提出用可溶性碱来处理,例如:_________(填写一种具体物质).理由是______________。
(2)小红提出不同意见·她认为在污染面积较太,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定,因为______。
(3)通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液.例如:_______(填写一种具体物质,选择这种物质的优点是_______________。
【事故处理反思】用(3)的方法处理泄漏的酸液,如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性,我们还该取处理后的土样。用__________来进一步确定。
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做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量水来吸收SO2,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题,同学们进行了相关探究。
【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2,效果会怎样?
【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应),如下图所示: 
(1)为确保实验的准确性,要先检查装置的_______①______;
(2)实验开始叫,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶;
(3)充分吸收SO2后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】(1)甲实验中,SO2溶于水且与水反应生成H2SO3,反应的化学方程式为___________②_______,可用______③_____来测定该溶液的酸碱度;
(2)乙实验中,SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3;
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_________④________。
【拓展与迁移】(1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH4)2SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑______⑤______性;
(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议:_____⑥_________。
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下列实验方案设计不合理的是

[     ]

A.粗盐提纯:溶解→过滤→蒸发
B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3:加适量稀HCl
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3:加适量稀HCl
D.除去CaCO3中混有的CaCl2:加水→过滤→洗涤→干燥
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某班同学在实验结束进行废弃物处理时,将生石灰[CaO]、碳酸钠溶液倒入指定的洁净容器静置后,发现容器底部有白色不溶物存在,上层为无色清液。为了研究以上物质间的反应情况,他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究。
[查阅资料]:(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙;
(2)Fe(OH)3是不溶于水的红褐色沉淀。
[提出猜想]:(1)溶质为NaOH和Ca(OH)2
(2)溶质为NaOH和Na2CO3
(3)溶质为NaOH。
[验证猜想]:老师只为同学们准备了下列试剂:
①K2CO3溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③酚酞试液 ④FeCl3溶液
请你认真分析后填写完成实验报告,以证明猜想是正确的。

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为了减少“白色污染”,我国相关部门出台了“限塑令”。从2008年6月1日起,厚度小于0.025毫米的塑料购物袋被禁止生产、销售,其它种类的塑料购物袋为有偿使用。 某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究,并测算元素的质量分数,设计了如图所示的实验装置。
(资料显示该种塑料袋只含碳、氢两种元素,燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气)
(1)实验时,打开分液漏斗的活塞,将H2O2溶液滴入到A装置的________(填仪器名称)中,再点燃C处的酒精灯,使反应进行。
(2)A装置中CuSO4溶液的作用______________。
(3)通过观察到__________的现象,可以判断塑料袋式样中含有碳元素。
(4)根据实验前后D装置的质量变化测算出;
该塑料袋试样中氢元素的质量分数为14.3%。若装置中没有连接仪器B,则测算出来的氢元素的质量分数会_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
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