下列推论正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测pH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体,可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体
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下列推论正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测pH3的沸点高于NH3 | B.NH4+为正四面体,可推测出PH4+也为正四面体结构 | C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 | D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
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答案
A、SiH4和CH4都属于分子晶体,影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小,相对分子质量越大,分子间作用力越大,NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于pH3,故A错误; B、N、P是同主族元素,形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型,故B正确; C、CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,故C错误; D、C2H6中两个-CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,故D错误; 故选B. |
举一反三
下列分子中,属于非极性的是( )A.SO2 | B.BeCl2 | C.BBr3 | D.COCl2 |
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氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 | B.氯化硼中心原子采用 sp杂化 | C.氯化硼分子中含非极性键 | D.其分子空间结构类似NH3 |
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下列叙述中正确的是( )A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 | B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-Cl | C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N-F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子 | D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键 |
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与H2O2类似.下列说法错误的是( )A.S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 | B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl | C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2 | D.S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
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