下列分子中，属于非极性的是（ ）A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
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下列分子中，属于非极性的是（ ）| A．SO2 | B．BeCl2 | C．BBr3 | D．COCl2 |
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答案
A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；
B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为4，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；
C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；
D、COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；
故选BC． |
举一反三
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）| A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | | B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 | | C．氯化硼分子中含非极性键 | | D．其分子空间结构类似NH3 |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 | | B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl | | C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子 | | D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 |
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似．下列说法错误的是（ ）| A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 | | B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl | | C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2 | | D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
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NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）| A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子 | | B．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子 | | C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子 | | D．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子 |
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