某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，

题型：不详难度：来源：

某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）₂含量（含有的杂质为CaCO₃），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：

答案

举一反三

第1次

第2次

第3次

所取式样的质量（g）

17.4

所取稀盐酸的质量（g）

100

125

生成CO₂的质量（g）

2.64

4.4

（1）第1次实验中有白色固体剩余
（2）设样品含碳酸钙质量为x，与之反应的氯化氢质量为y，与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 4.4g

4.4g

y=7.3g

100

4.4g

x=10g
样品中Ca（OH）₂的质量是：17.4g-10g=7.4g
其质量分数为：

7.4

17.4

×100%=42.5%
（3）设与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        73
7.4g      z

7.4g

z=7.3g
所用稀盐酸的质量分数为：

7.3g+7.3g

100g

×100%=14.6%
答：求原试样中Ca（OH）₂的质量分数是42.5%，所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（4）饱和溶液的溶质质量分数=

s+100

×100%=0.17%
s=0.17g
答：20℃时Ca（OH）₂的溶解度是0.17g

食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．）
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

题型：丰台区二模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

加入稀盐酸次数

烧杯及所称物质总质量/g

78.90

97.80

116.70

135.60

155.05

175.05

195.05

（1）100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求①生成几克氧气？②溶液中双氧水的质量分数为多少？
（2）电解水的时候，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1克氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%，计算：①生成氧气的质量？②电解后剩余水的质量？

已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：

题型：不详难度：| 查看答案

题型：吴江市模拟难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案