某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为:下列说法正确的是A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作B.
题型:不详难度:来源:
某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为:
下列说法正确的是A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作 | B.放电时,负极反应为 | C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 | D.放电过程中,正极附近溶液的pH变小 |
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答案
A |
解析
专题:电化学专题。 分析:根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知,放电时,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,根据原电池的工作原理进行分析: A、在原电池放电时,只要具备原电池的构成条件即可工作; B、VO2+离子化合价升高,被氧化,应是电源的负极反应,生成VO2+; C、充电时,阳极发生失电子的氧化反应,为放电时的正极反应的逆反应; D、根据放电过程中正极的电极反应来回答判断。 解答: A、根据原电池的工作原理,该电池的电解质是不断被消耗的,当电池无法放电时,更换电解质溶液即可工作,故A正确;B、放电时,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,负极发生失电子的氧化反应,即反应为V2+=V3++e-,故B错误;C、充电时,阳极附近发生失电子的氧化反应,即VO2++H2O=VO2++2H++e-,溶液顔色逐渐变为黄色,故C错误;D、放电过程中,正极附近发生反应:VO2++2H++e-=VO2++H2O,消耗氢离子,溶液的pH变大,故D错误。本题选A。 点评:本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题,本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。 |
举一反三
甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等,它一极通入氧气,另一极通入甲醇;电解质能传导H+。电池工作时, 2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O ,下列说法正确的是A.通甲醇一极为正极。 | B.正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O | C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。 | D.当转移24mol e-时,消耗的甲醇2mol。 |
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MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2 2H2O,负极反应为:H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中,正确的是( )A.正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e- | B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 | C.放电时CO32-向负极移动 | D.通H2的一极为负极,发生还原反应 |
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(6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质,根据上述情况判断: (1)蓄电池的负极是 ,其电极反应方程式为 。 (2)蓄电池的正极反应方程式为:PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O,当电路中转移3mol电子时,被还原的PbO2的物质的量为 。 (3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 |
在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为( ) A.1mol?L―1 B.2mol?L―1 C.3 mol?L―1 D.4 mol?L―1 |
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,电池示意如图:
(1)_________极(填a或b)为电池的负极,电池工作时电流方向为______________; (2)写出电池正极反应方程式___________________; (3)电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。 |
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