亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na2
题型：不详难度：来源：
| 亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加入溴水中，能说明Na2SO3容易被氧化的现象是______，有关离子方程式为：______． |
答案
①根据题意知，亚硫酸钠有强还原性，溴有强氧化性，所以亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应，反应物是亚硫酸钠和氧气，产物是硫酸钠，所以该反应的化学方程式为：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
②溴水是橙黄色，亚硫酸钠和溴能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，氢溴酸、硫酸钠的溶液都是无色的，所以看到的现象是溴水褪色；
溴是单质写化学式，水是弱电解质，亚硫酸钠、硫酸钠、氢溴酸是可溶性的强电解质写化学式，所以该离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；溴水褪色；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
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举一反三
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
| 试剂 | 实验现象 | | 方案1 | ______ | ______ | | 方案2 | ______ | ______ | 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）
| 比较项 | 依据的化学反应事实 | | A | 比较Cl和S的非金属性 | Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ | | B | 比较Fe2+和Br-的还原性 | 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 | | C | 比较碳酸和苯酚的酸性 | C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 | | D | 比较氯化银和碘化银的溶解度 | AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） | 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）| A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y | | B．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 | | C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2-＜M+ | | D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB |
| 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+）．下列图象描述正确的是（ ）
| A．图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 | | B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 | | C．图③表示在1L1mol•L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化 | | D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 |
| 下列有关描述中不正确的是（ ）| A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性 | | B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变 | | C．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl） | | D．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0 |
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