下列有关描述中不正确的是（ ）A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大
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下列有关描述中不正确的是（ ）| A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性 | | B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变 | | C．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl） | | D．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0 |
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答案
A、氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物；氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性，故A正确；
B、平衡常数是随温度变化，不随浓度压强改变；反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，恒容容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；
C、阴阳离子比相同的物质可以用Ksp大小比较溶解性，溶解性碘化银小于氯化银；说明同温度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl），故C正确；
D、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S＞0，故D正确；
故选C． |
举一反三
已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是（ ）| A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O | | B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI | | C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- | | D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+ |
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已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2），下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）| A．Br2+2HI=I2+2HBr | | B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | | C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI | | D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I- |
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已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）| A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | | B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | | C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | | D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
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下列递变规律中，正确的是（ ）| A．还原性：I-＞Br-＞Cl- | | B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl | | C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH | | D．非金属性：P＞S＞Cl |
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下列有关说法中正确的是（ ）| A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA | | B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 | | C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 | | D．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
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