已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是（
题型：不详难度：来源：
已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是（ ）| A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O | | B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI | | C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- | | D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+ |
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答案
A、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；
C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，符合题给条件，故C正确；
D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选A． |
举一反三
已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2），下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）| A．Br2+2HI=I2+2HBr | | B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | | C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI | | D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I- |
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已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）| A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | | B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | | C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | | D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
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下列递变规律中，正确的是（ ）| A．还原性：I-＞Br-＞Cl- | | B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl | | C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH | | D．非金属性：P＞S＞Cl |
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下列有关说法中正确的是（ ）| A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA | | B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 | | C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 | | D．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
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往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（ ）| A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+ | | B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 | | C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42- | | D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 |
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