2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5
题型:不详难度:来源:
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,电池示意如图:
(1)_________极(填a或b)为电池的负极,电池工作时电流方向为______________; (2)写出电池正极反应方程式___________________; (3)电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。 |
答案
(1)a极为电池的负极,电流由b极沿导线到a极 (2)电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O (3)12mol |
解析
略 |
举一反三
(7分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。 (1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是_________________热反应,这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量;从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。 (2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:_______________________________。 (3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应是_________________, |
检验某未知溶液中是否含有SO,下列操作最合理的是( )A.先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液[ | B.加BaCl2溶液即可 | C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 | D.加Ba(NO3)2溶液即可 |
|
使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )A.上层液体从漏斗下口放出 | B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离 | C.分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 | D.若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2含有的分子数为NA | B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA | C.标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA | D.常温常压下,5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA |
|
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g | B.32g | C.64g /mol | D.32g /mol |
|
最新试题
热门考点