下列说法正确的是( )A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子D.CH2=CH2
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下列说法正确的是( )A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | B.卤族元素中氟的电负性最大 | C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子 | D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
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答案
A.由于N原子的2p轨道为半充满状态,较稳定,难以失去电子,第一电离能N>O,故A错误; B.同主族元素电负性从上到下逐渐减小,所遇F元素的电负性最强,故B正确; C.CO2是直线型的非极性分子,SO2含有孤对电子,为V形,故C错误; D.CH2=CH2分子中共有四个C-H以及一个C-C键,共五个σ键,一个π键,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列叙述中正确的是( )A.金属的熔点和沸点都很高 | B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 | C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 | D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
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肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ•mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池.已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是( )A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 | B.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键 | C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-642 kJ•mol-1 | D.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中不正确的是( )A.S2Cl2的电子式为
,是极性分子 | B.S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键 | C.S2Br2与S2Cl2结构相似,稳定性S2Br2>S2Cl2 | D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
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下列含有极性键的非极性分子是( ) (1)CCl4 (2)NH4 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2 (6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF.A.(2)(3)(4)(5)(8) | B.(1)(3)(4)(5)(8) | C.(1)(3)(4)(8) | D.以上都不对 |
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氯化硼BCl3的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.氯化硼中心原子采用sp杂化 | C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D.氯化硼分子呈三角锥形,属极性分子 |
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