下列溶液在常温下:①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0

下列溶液在常温下:①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0

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下列溶液在常温下:①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:
A.③④⑤①②B.①②⑤③④
C.⑤④③②①D.③④⑤②①

答案
D
解析
水水弱电解质,存在电离平衡H2OH+OH,因此酸或碱都是抑制水的电离的,氢离子或OH的浓度越大,对水对抑制程度越大,盐的水解是促进水的电离的,盐的水解程度越大,水的电离程度就越大,所以正确的答案选D。
举一反三
下列说法正确的是:
A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7
B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,若混合溶液的pH=4,则V1:V2=11:9
C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a,0.01mol·L-1醋酸的pH= b,则a+1<b
D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量,溶液的导电能力逐渐减小

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某温度时,向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体,温度不变测得溶液的pH=2,下列说法不正确的是:
A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
C.H2O的电离程度随温度升高而增大
D.c(H3O +)> c(SO42—)

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(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度;B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度;
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1               A             B              B2           
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
___________________________________________________________________
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在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+浓度D.醋酸的物质的量

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下列叙述正确的是(   )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

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