能证明醋酸是弱酸的事实是( )A．能溶于水B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变
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能证明醋酸是弱酸的事实是( )| A．能溶于水 | | B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 | | C．能使紫色石蕊试液变红 | | D．能被弱碱氨水中和 |
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答案
| B |
解析
| 在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。 |
举一反三
下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：| A．③④⑤①② | B．①②⑤③④ | | C．⑤④③②① | D．③④⑤②① |
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下列说法正确的是：| A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 | | B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9 | | C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b | | D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小 |
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某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：| A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1 | | B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1 | | C．H2O的电离程度随温度升高而增大 | | D．c(H3O +)> c(SO42—) |
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（6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1 A2 B1 B2
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
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在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是| A．中和时所需NaOH的量 | B．电离程度 | C．H+浓度 | D．醋酸的物质的量 |
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