下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱C.
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下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 | C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 | D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
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答案
B |
解析
A:四单质属结构相似的分子晶体,分子量越大,分子间作用力越大,溶沸点越高; B:随着O、S、Se、Te的原子半径的递增,H2O、H2S、H2Se、H2Te的化学键的键长越来越大,键能越小,热稳定性依次减弱;C:Na、Mg、Al的还原性依次减弱决定于三者的失电子的难易;D:F、Cl、Br、I的原子半径依次增大,NaF、NaCl、NaBr、NaI离子键键能越来越小,熔点越来越低。 |
举一反三
(20分)下图是元素周期表的框架
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)依据元素周期表回答下列问题:A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是(用化学式表示)。 | B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是(用化学式表示)。 | C.①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是(填写结构式)。 | D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是;全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。 | a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族 (3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ; (4)请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是 。
⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧,放出的热量为a kJ;请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式 ; ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 请回答:b是电池的 极;a电极上的电极反应式是 。 |
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构,以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是:①原子半径:A<B ②原子序数:A>B ③原子最外层电子数:B>A ④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤ |
碳原子的基态外围电子排布式正确的是( ) |
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