(18分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(用元素符号或化学式填空)(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦_______
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(18分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(用元素符号或化学式填空)
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。 (2)画出原子的结构示意图:④________,⑤________,⑧________。 (3)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。 (5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明:答:________ 在⑧与⑿中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明?答:____________。(用化学反应方程式表示) |
答案
(1)①N;⑥Si;⑦S;(2);; (3)K;F;Ar (4)HClO4;KOH;Al(OH)3; (5)Na;与H2O反应; Cl2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 |
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①~⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。根据元素周期律可知同周期自左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以①~⑫金属性最强的是K,非金属性最强的是F。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构,所以性质最不活泼。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,两性的是Al(OH)3。比较元素的金属性强弱可以利用金属单质和水或酸反应的剧烈程度,或者是相互之间的置换能力等。比较元素的非金属性强弱,也可以利用单质之间的相互置换能力,或者与氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性等。 |
举一反三
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N—与Ar原子电子层结构相同;X 是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。据此回答: (1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 (2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。 (4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。 (5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。 (6)如图所示:
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒做电极,接通直流电源。一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。 |
(化学-物质结构与性质) (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。
共价键
| C-C
| C-N
| C-S
| 键能/ kJ·mol-1
| 347
| 305
| 259
| 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。 (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。 (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 (5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键 (6)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。 若有1mol CH4生成,则有 molσ键和 molπ键断裂。 |
某原子含有6个电子、7个中子,则它的化学符号可能是A.13Al | B.13Al | C.136C | D.13C |
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主族元素在周期表中的位置,取决于元素原子的A.相对原子质量和核电荷数 | B.电子层数和中子数 | C.电子层数和最外层电子数 | D.金属性和非金属性的强弱 |
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下列有关12H和13H的说法正确的是A.12H和13H互为同位素 | B.12H和13H的质量数相同 | C.12H和13H是同种原子 | D.12H和13H的核外电子数和中子数均为1 |
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