（15分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同

题型：不详难度：来源：

（15分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）元素名称是：  A______B______C______D_____E________。
（2）C元素位于第________周期，第________族
（3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应
的离子方程式：                                
（4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）能否反应？
若能反应写出反应方程式。

答案

（1）氢、碳、氧、硫、钾（每空1分） （2）二    VIA（每空1分）
（3）CO₂+2OH^-=CO₃^2－+H₂O 或  CO₂+OH^-= HCO₃^-      （3分）
（4）能（2分）2 H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（3分）

解析

考查元素周期表的结构阳极原子核外电子排布。只有氢元素的原子才有可能没有中子，所以A是H。元素B和C都有2 个电子层，属于第二周期，它们能生成无色无味的气体BC₂，气体是CO₂，所以B是C，C是O。元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂，所以D是S，气体是SO₂。E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，Ar的原子序数是18，则E是K。A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）分别是H₂S和SO₂，其中S的化合价分别为－2价和＋4价，所以二者可以发生氧化还原反应，生成酯基价态的单质硫，方程式为2 H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。