在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O

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在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）

A．¹H₂¹⁶O

B．²H₂¹⁶O

C．¹H₂¹⁸O

D．²H₂¹⁸O

答案

解析

2H₂¹⁶O

2²H₂ + ¹⁶O₂，其中水与氧气的质量比符合题意

举一反三

已知某元素的阴离子为Rⁿ^－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgRⁿ^－的电子总数为（N_A表示阿佛加德罗常数）（）

A．	B．
C．	D．

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（18分）推断题：
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10^－¹⁰m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.37
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6	+1
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是      ，H的元素符号是       。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）                         。
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     。
化合物F₂A₂的电子式是：                ，构成该物质的化学键类型为                           。
（3）用电子式表示A的最简单氢化物的形成过程：                 ；G的气态氢化物的结构式为                       。
（4）一定条件下，IA₂气体与足量的气体A₂充分反应生成20gIA₃气体，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                                 。

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（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L^－¹的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L^－¹的盐酸反应	(E) 生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－¹的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
写出③的离子方程式                                     。
(4)实验结论：                                        。
II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                      。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

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（10分）
I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是                                、
                                                                      ；
(2) BN中B元素的化合价为          。
II. （4分）工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
请根据题意填空：
(3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。

A．气态氢化物的稳定性	B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易	D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式。

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氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）

A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子半径比锂离子小

C．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同

D．NaH中氢离子可以被还原成氢气

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在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O