(15分)I.(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。 实验方案
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(15分)I.(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
| 实验现象
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
| (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
| ④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
| (D)剧烈反应,产生可燃性气体
| ⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
| (E) 生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告: (1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 (2)实验用品: 仪器:①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。 药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。 (3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) ① ② ③ ④ ⑤ (用A-E表示) 写出③的离子方程式 。 (4)实验结论: 。 II. (6分)实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。 (3)某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么? |
答案
I.(9分) (3)① B ②E ③ A ④ D ⑤ C (共3分,错1个扣1分,错3个以上不得分 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分) (4)金属性:Na > Mg > Al 非金属性:Cl > S (4分) II. (6分)(1)环形玻璃搅拌棒(2分) (2)3次(2分) (3)不同意,因为不同的温度计误差不同。(2分) |
解析
I中通过实验考查了元素周期律相关知识,主要是第三周期元素单质的金属性及非金属的强弱比较。II是关于中和热实验的测定,实验的关键是减小热量损失,减少实验误差。 |
举一反三
(10分) I.(6分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ; (2) BN中B元素的化合价为 。 II. (4分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 请根据题意填空: (3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填字母)。A.气态氢化物的稳定性 | B.最高价氧化物对应水化物的酸性 | C.单质与氢气反应的难易 | D.单质与同浓度酸发生反应的快慢 | (4)2004年,美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式 。 |
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性 | B.NaH中氢离子半径比锂离子小 | C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 | D.NaH中氢离子可以被还原成氢气 |
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周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )A.主族序数等于原子最外层电子数 | B.主族元素最高正价等于原子最外层电子数 | C.第n主族元素的最高正价为+n,负价绝对值为8-n(n≥4) | D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4) |
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X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是( )A.a+8-m-n | B.a+16-m-n | C.a-m-n | D.a-8+m+n |
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已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C,氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有 ( ) A.18种 B.12种 C.7种 D.6种 |
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