周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数C．第n主族元素的最高正价为+n，

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周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数

C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)

D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R₂On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

答案

解析

主族元素的核外电子层数为其周期数，最外层电子数是其族序数，最高正价等于原子最外层电子数。第n主族元素的最高正价为+n，最高价氧化物分子式为R₂On或

；其负价为n-8(n≥4)，氢化物分子式为RH_8-n(n≥4)

举一反三

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )

A．a＋8－m－n

B．a＋16－m－n

C．a－m－n

D．a－8＋m＋n

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已知碳有三种常见的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 ( )
A．18种　　B．12种 C．7种　　　　 D．6种

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短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：( )

A．m-13=n

B．m -5=n

C．m- n=8

D．n-11=m

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A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 ( )
A．C₂A B．C₂B C．D₂A D．D₂B

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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为       。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q     W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为      。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                  。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是                      。

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