(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为 。(
题型:不详难度:来源:
(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为 。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。 (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。 (5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 |
答案
(每空2分,共10分) (1)评分细则:2分。+、圆圈、弧线、数字错或没写均不得分。 (2)弱于 评分细则:2分。写“弱”、“<”、“小于”扣1分 (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O 评分细则: 2分。分子式写错、没配平不得分,下列情况均扣1分:条件没写或写错、写成“一定条件”、气体“↑”没写或写错、没写“浓”、将“=”写成“→”。 (4)(或其它合理答案)评分细则:2分。同上(5)NaNO2 |
解析
由于短同期元素T所处的周期序数与主族序数相等,可知它为铝元素,进而可知Q、R、W分别为C、N、S元素。本题重点是注意化学用语的书写细节。 (2)比较C与S的非金属性,可结合CS2知道,S呈负价,非金属性强。 (5)R为NO,4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O |
举一反三
(8分)由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中,每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个,试通过计算确定: (1)A、B元素名称分别为____________和___________。 (2)写出该阴离子的离子符号________________。 (3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。 |
(10分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值:
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| O
| F
| X的数值
| 2.20
| 0.98
| 1.57
| 2.04
| 2.55
| 3.44
| 3.98
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| X的数值
| 0.93
| 1.31
| 1.61
| 1.90
| 2.19
| 2.58
| 3.16
| 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________; (2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。 (3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。 (4)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。 (5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是________。 |
主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的( )A.最外层电子数和原子量 | B.原子量和核外电子数 | C.次外层电子数和电子层数 | D.电子层数和最外层电子数 |
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某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( ) |
X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
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