(12分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2   DEKG 3B CJ

(12分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2   DEKG 3B CJ

题型:不详难度:来源:
(12分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是         ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是        
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ,该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                       
H最高价氧化物的水化物是                          
(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是            
B的氧化物的电子式是                  ,该氧化物属于      晶体。
答案
(1)Ar   Si    F (2)NaOH  略   HClO  (3)H-O-H;     ; 离子
解析

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
 
2
 
 
 
C
N
O
F
 
3
Na
 
Al
Si
P
 
Cl
Ar
(1) Ar是惰性气体元素,化学性质最不活泼;Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处,既表现金属的性质,又表现非金属的性质,故可用作半导体材料;同周期,由左到右,元素的非金属性逐渐增强,同主族,由上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故非金属性最强的是F;
(2)同主族,由上到下,原子的失电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期,由左到右,原子的失电子能力逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH;Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子,从而使氢原子达2电子稳定结构,氧原子达8电子稳定结构,故水分子的结构式为  H-O-H;氧化钠的电子式为
由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体,故属离子晶体;
举一反三
(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。

(1)化学性质最不活泼的元素是               (填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为               
(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是            (填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是                  
(5)“高钙牛奶”中的钙是指               (填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         (填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。
(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为                                                    
(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ,该物质中H元素与S元素的质量比
m(H):m(S)=               。(相对原子质量:H-1   S-32)
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下列各元素中,一定属于主族元素的是
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

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现有xMm― yNn+ 两种简单离子,它们的电子层结构相同。则M元素质子数的正确表达式是:
A.x=y+n+mB.x=y+n–mC.x=y–n–mD.x=y–n+m

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A、B为短周期同主族的两种元素,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为
A.n+16                      B.n+2                  C.n+8           D. n+10
题型:不详难度:| 查看答案
已知Na、K都是第ⅠA族的元素,分别在第三周期和第四周期,下列说法正确的是:
A.原子半径Na>KB.与稀盐酸反应剧烈程度:K>Na
C.还原性Na>KD.碱性NaOH>KOH

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