如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;② Z的单质常温下是液体,可
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如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;② Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;③ Z的原子序数比Y大19;④Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④ | B.①②③ | C.只有①④ | D.只有③ |
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答案
B |
解析
考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵,①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁,②正确。Br的原子序数是35,S的原子序数是16,二者相差19,③正确。Br是第四周期元素,该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。 |
举一反三
(17分)A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C2+的电子排布式和Ar相同;D的原子序数为24。 (1)判断元素:A 、B 、C 、D 。 (2)以上这四种元素中,属于d区的是______________________(填元素符号)。 (3)C在周期表中的位置为________周期________族。 (4)写出CB2的电子式 。 (5)元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题: ①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________(填元素符号 ②DO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断DO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 |
(11分)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答: (1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ; (2)冰比硫化氢熔点高的原因是 ,冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ; (3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| 元素Y第一电离能大于X的原因是 ; (4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式 ; ②已知CN- 与 N2 结构相似,1 mol CN- 中键数目为 ; |
不同元素的原子A.质子数一定不等 | B.中子数一定不等 | C.质量数一定不等 | D.核外电子数一定相等 |
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某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则此元素是 |
今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸,放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染,下列有关131 53I叙述正确的是A.131 53I是碘的一种同素异形体 | B.131 53I是一种新发现的元素 | C.131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 | D.131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25 |
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