(17分)A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C2+的电子排布式和Ar相同;D的原子序数为24。(1)判断元素

(17分)A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C2+的电子排布式和Ar相同;D的原子序数为24。(1)判断元素

题型:不详难度:来源:
(17分)A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C2+的电子排布式和Ar相同;D的原子序数为24。
(1)判断元素:A       、B       、C         、D        
(2)以上这四种元素中,属于d区的是______________________(填元素符号)。
(3)C在周期表中的位置为________周期________族。
(4)写出CB2的电子式              
(5)元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________(填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断DO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
答案
(1)H、F、Ca、Cr (或名称)
(2)Cr
(3)四、ⅡA
(4)
(5)① K、Cu     ② 非极性
解析
考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素,即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的,所以B是F。C2+的电子排布式和Ar相同,Ar的原子序数是18,所以C是Ca。原子序数为24的是Cr,则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上,所以Cr属于d区;CaF2是由离子键形成的离子化合物,其电子式为;因为半充满或全场满是稳定的,所以Cr的最外层电子是1,与之相等的还有K和Cu;CCl4、CS2是非极性分子,根据相似相溶原理可判断DO2Cl2也是非极性分子。
举一反三
(11分)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答:
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            
(2)冰比硫化氢熔点高的原因是          ,冰分子中氧原子的杂化轨道类型为        
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
元素Y第一电离能大于X的原因是                                           
(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                    
②已知CN- 与 N2 结构相似,1 mol CN- 键数目为             
题型:不详难度:| 查看答案
不同元素的原子
A.质子数一定不等B.中子数一定不等
C.质量数一定不等D.核外电子数一定相等

题型:不详难度:| 查看答案
某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则此元素是
A.硫B.碳C.氧D.铝

题型:不详难度:| 查看答案
今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸,放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染,下列有关131  53I叙述正确的是
A.131 53I是碘的一种同素异形体
B.131 53I是一种新发现的元素
C.131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF>H2O>H2S
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.