下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF>H2O>H2SC.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)
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下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | B.稳定性:HF>H2O>H2S | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF |
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答案
D |
解析
考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强,最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键,所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的,正确的顺序为HF>HI>HBr>HCl。答案选D。 |
举一反三
同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为 A.ⅡA、ⅦA B.IA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.IA、VA |
(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中: (1)有_______种不同的核素;有_________种不同的元素 (2)互为同位素的是________________,________________,________________. |
下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是( ) |
不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A.热稳定性H2O比H2S强 | B.H2S水溶液在空气中变浑浊 | C.H2O比H2S的沸点高 | D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S |
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具有相同电子层数,原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是A.气态氢化物的稳定性:HX<H2Y<ZH3 | B.非金属活泼性:Y<X<Z | C.原子半径:X>Y>Z | D.原子最外层上的电子数关系:Y=" (X+Z)/2" |
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