在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．加热I2使其升华B．加热NaCl使其熔融C．将HCl通入水中D．NaHSO4固体溶于水发生电

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在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）

A．加热I₂使其升华	B．加热NaCl使其熔融
C．将HCl通入水中	D．NaHSO₄固体溶于水发生电离

答案

解析

碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力。NaCl在熔融时会电离出离子，破坏的是离子键。HCl溶于水也能电离出离子，但破坏的是共价键。NaHSO₄固体溶于水发生电离的方程式为NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－，所以既破坏离子键，又破坏共价键。答案是D。

举一反三

某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Cl_m分子，则ag X35 Cl_m中所含质子的物质的量是（）

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（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是          ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;
（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

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（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A C __________ E

（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;

写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式

;

（3）画出D的原子结构示意图 ,

用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性大于（填化学式）。

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据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡

严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为

A．136

B．50

C．88

D．222

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下列说法错误的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A．加热I2使其升华B．加热NaCl使其熔融C．将HCl通入水中D．NaHSO4固体溶于水发生电