(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素a g j bcf i lm e h k d
题型:不详难度:来源:
(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素 (1)表中所列元素中属于主族元素的有 ;属于金属元素的有 ;e在元素周期表中的位置是 。 (2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。 A.d、e、f B.b、c、i C.c、d、g D.a、g、k (3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; (4)b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。 |
答案
(1)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l;(错选漏选均不得分,2分) b、c、d、e、f 、h;(错选漏选均不得分,2分) 第四周期VIII族(2分) (2)AC(2分) (3))Al(OH)3(2分), Al(OH)3+ OH- =[ Al(OH)4]—(2分) (4)离子键和共价键(漏填、错填均不得分,2分)。 |
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表只的位置可知,a是H,b是Na,c是Mg,d是Sr,e是铁,f是Al,g是C,h是Ge,i是P,j是O,k是Se,l是Cl,m是Ar。 (1)在周期表中直接的10列元素是副族和第Ⅷ,最右侧一列是0族,其余全部是主族。 (2)金属是电的良导体,但部分非金属单质例如石墨等也是电的良导体。 (3)常见的两性氢氧化物是氢氧化铝。 (4)H、Na、O形成的离子化合物是氢氧化钠。 |
举一反三
(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A C __________ E (2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ; 写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ; (3)画出D的原子结构示意图 , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ; (4)D、E的气态氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。 |
据报道,某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准,对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为 |
下列说法错误的是A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动 | B.元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料 | C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 | D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物 |
|
下列叙述正确的是A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ,则相同质量的这两种燃料,完全燃烧放出的热量CH4比CO少 | D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
|
右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是 A.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应 B.原子半径a > b > d C.c的氢化物比a的氢化物稳定,且其还原性更弱 D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强 |
最新试题
热门考点