下列叙述正确的是A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.1molCO和1mo
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下列叙述正确的是A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ,则相同质量的这两种燃料,完全燃烧放出的热量CH4比CO少 | D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
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答案
D |
解析
A可举例:如Na+、Ne核外电子排布完全相同,但化学性质不同,故A错误; B举例:H+,核外无电子,故B错误; 1gCO放出的热量为283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1, 1g CH4放出的热量为890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C错误; 对阳离子:质子数>电子数,对阴离子:质子数<电子数,故D正确; |
举一反三
右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是 A.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应 B.原子半径a > b > d C.c的氢化物比a的氢化物稳定,且其还原性更弱 D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强 |
(1)(8分)有几种元素的微粒电子层结构如图 所示,其中: ①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符号是______ __。 ②某微粒的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,这种微粒的电子式是______ 。 ③某微粒氧化性甚弱,但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子,这种微粒符号是__。 ④某微粒具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是__ (2)(8分)11—18号元素中,其单质相互化合能形成 种离子化合物,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ;最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为 ;气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。 |
(12分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答: (1)写出各元素名称:X 、Y 、Z 。 (2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______ ,Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是 _____ 。 (3)Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。 |
(第(1)小题每空1分,其余每空2分,共12分) A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C+具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断: (1)四种元素分别是(写元素符号) A B C D (2)用电子式写出A2B化合物的形成过程___; 用电子式写出C2B化合物的形成过程___; (3)A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式________;C2B2与CO2反应的化学方程_____。 |
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