下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液操作及现象ABaCl2溶液通入SO2，无明显现象。再通入Cl2，溶液变浑浊。BBaCl2溶液通入S

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下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	溶液	操作及现象
A	BaCl₂溶液	通入SO₂，无明显现象。再通入Cl₂，溶液变浑浊。
B	BaCl₂溶液	通入SO₂，无明显现象。再通入NH₃，溶液变浑浊。
C	Ca(ClO)₂溶液	通入过量CO₂，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
D	Na[Al(OH)₄]溶液	通入过量CO₂，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。

答案

解析

答案：C
C、Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂="Ca" (HCO₃)₂＋2HClO，Ca (HCO₃)₂易溶于水，不变浑，C错误。
A、SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl
B 、SO₂＋2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃＋H₂O
D、Na[Al(OH)₄]＋CO₂ =NaHCO₃＋Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

举一反三

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂O

HCO₃^-+OH^-。下列说法错误的是

A．稀释溶液，增大	B．通入CO₂，溶液PH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

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比较等物质的量浓度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三种溶液中c(SO₃²^－)浓度的大小，排列正确的是(　　)

A．①>②>③	B．③>②>①
C．②>①>③	D．③>①>②

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下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)

A．CH₃COO^－	B．HSO₄^－
C．HSO₃^－	D．CO₃²^－

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将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)	B．c(HCO₃^-) 等于c(CO₃^2-)
C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和	D．c(HCO₃^-) 略小于c(CO₃^2-)

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(8分)(1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃²^－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

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