比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是(　　)A．①>②>③B．③&

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比较等物质的量浓度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三种溶液中c(SO₃²^－)浓度的大小，排列正确的是(　　)

A．①>②>③	B．③>②>①
C．②>①>③	D．③>①>②

答案

解析

三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子。所以③中的亚硫酸根离子浓度最大。而②亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小。至于①中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计。所以正确答案选B。

举一反三

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)

A．CH₃COO^－	B．HSO₄^－
C．HSO₃^－	D．CO₃²^－

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将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)	B．c(HCO₃^-) 等于c(CO₃^2-)
C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和	D．c(HCO₃^-) 略小于c(CO₃^2-)

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(8分)(1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃²^－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

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下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：（）

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（8分）有均为1

mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

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比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是( )A．①>②>③B．③&