(3分)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________
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(3分)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________。 |
答案
6 ⅣA XO2或PbO2 |
解析
考查周期表的结构。因为82-2-8-8-18-18=28,所以该元素属于第六周期。在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn,原子序数是86,则86-82=4,即该元素所在的族和0族之间还有3列,所以该元素属于第ⅣA。主族元素的最高正价是族序数,所以该元素的最高价是+4价,因此最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。 |
举一反三
(8分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答: (1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________; (2)B离子的电子式是 ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是 ; (3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ; (4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本题涉及的含C元素的物质均易溶于水): 。 |
A、B、C都是金属,把A浸入C的硫酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和稀硫酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( ) A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A |
A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素,且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素分别是 ( ) A.N、 F、 Cl B.F、 O 、S C.S、 Cl 、O D.S 、O 、F |
2012年1月15日,我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标,重金属镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能。镉元素有多种核素,下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是( )A.95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体 | B.95 48Cd和97 48Cd质量数相同 | C.95 48Cd和97 48Cd是同一种核素 | D.95 48Cd和97 48Cd互为同位素 |
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关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.周期表中的族分为:主族、副族、0族和VIII族 | B.周期表中的周期分为:短周期、长周期和不完全周期 | C.过渡元素全部是副族元素 | D.由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) |
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