有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原

有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原

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有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d()

答案
B
解析
a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,说明a、b位于同一周期,c、d也位于同一周期,且位于a、b的上一周期。根据元素周期律可知,若原子半径a>b,则原子序数b大于a。阴离子所带负电荷数c>d,则原子序数d大于c。所以答案是B。
举一反三
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小,B和E同主族,下列推断不正确的是     (   )                    
A、A、B、E一定在不同周期           B、D的离子半径大于C的离子半径
C、A、D可能在同一主族              D、C和D的单质可能化合为离子化合物
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(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语

回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2      b.FeCl 3      c.Na2SO3      d.KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时,可放出2.9kJ能量,写出该反应的热化学方程式:                                                    
(3)工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质,请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式:                                                  
(4)甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子,且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B,该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ,乙的结构式     ,甲的组成元素的原子结构示意图            ,能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)
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19世纪门捷列夫的突出贡献是 (     )
A.制出了第一张元素周期表B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体D.提出了原子学说

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在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找(   )
A.稀有金属材料B.耐高温耐腐蚀的合金材料
C.催化剂材料D.半导体材料

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下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是(    )
A.LiFB.KF C.LiID.KI

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