比较下列碱的碱性强弱： NaOH KOH 比较下列酸的酸性强弱： H2SO4 HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性：H2O NH3
题型：不详难度：来源：
| 比较下列碱的碱性强弱： NaOH KOH 比较下列酸的酸性强弱： H2SO4 HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性：H2O NH3 |
答案
| ﹤；﹤；＞ |
解析
同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故NaOH﹤KOH；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故H2SO4﹤HClO4；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故H2O＞NH3； |
举一反三
| 元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 。 |
用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空
（1）原子半径最小的元素是
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（3）最稳定的气态氢化物是 |
| 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？ |
已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11，请回答：
（1）它们各是什么元素？
（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？ |
短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）| A．M2+的离子半径比N2-小 | B．M的原子序数比N小 | | C．M和N原子的电子层数相等 | D．M和N原子最外层电子数相等 |
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