（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
题型：不详难度：来源：
（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物为 化合物；（离子化合物还是共价化合物）
(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。 |
答案
| N 第二周期第ⅤA主族 共价 S SO3 KOH |
解析
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，所以是氢元素。B的最高
价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，因此B属于ⅤA元素，又因为B的原子半径是其所在主族中最小的，故B是氮元素。C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，说明C只能是第三周期元素，是S元素。C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．因为C是－2价，则D是＋1价，故D是K元素。 |
举一反三
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可
置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、
四种金属的金属性强弱顺序正确的是
A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D
C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D |
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
则下列说法错误的是| A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2 | B．Be0是两性化合物 | | C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高 | D．Li2CO3和LiOH均易溶于水 |
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最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是| A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol | | B．0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023 | | C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L | | D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素 |
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（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：
(4)实验室制取C的方程式： |
（9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
实验方法（Ⅰ）
| 实验现象（Ⅱ）
| 1、钠与冷水反应
| a、溶液变红色
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞
| b、产生白烟
| 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水
| c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[
浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
| 4、镁带在空气中燃烧
| d、产生大量气泡、气体可以燃烧
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
| e、下层溶液变橙色
| 6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。
| f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
| g、下层溶液变紫色
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
| h、发出耀眼的强光，生成白色物质
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应
| i、生成淡黄色沉淀
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回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
| 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
| 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
| Ⅰ
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| Ⅱ
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式 |
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