下列分子的中心原子采取SP杂化的是 ( )A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
直线形为SP杂化,平面三角形为SP2杂化,正四面体为SP3杂化。XeO4的分子构型 为正方体,BeCl2 直线形 CH4 正四面体 、PCl3三角锥形 |
举一反三
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是( ) |
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是( )A.第三周期VIII族,P区 | B.第三周期VB族,ds区 | C.第四周期VIII族,d区 | D.第四周期VB族, f区 |
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有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是( )A.ns2np3 | B.ns2np4 | C.ns2np5 | D.ns2np6 |
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A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( ) A、 C元素的最高正价为+7价 B、 原子半径:A>B>C C、 离子半径:A2- >C->B2+ D、 还原性:C-> A2- |
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A.金属性:Y>Z | B.氢化物的沸点:X>W | C.离子的还原性:X>W | D.原子及离子的半径:Z>Y>X |
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