在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原

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在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在NaCl中，除存在Na^＋和Cl^－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键

D．含有共价键的物质一定是共价化合物

答案

解析

稀有气体单质不含化学键，A不正确。氟元素是最活泼的非金属元素，形成的氢化物稳定，而与氢键无关，氢键一般影响稳定的沸点，C不正确。含有共价键的物质可能是单质也可能是离子化合物，D不正确。答案选B。

举一反三

R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO与YO的电子数相等，则下列说法正确的是(　　)
①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构
②RO3-与YO32-对应的酸都是强电解质
③RO3-与YO32-只可能被还原，不可能被氧化
④R和Y是位于同周期相邻的主族元素

A．①③④	B．①②
C．①④	D．③④

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X₅YZ₄W的离子化合物

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（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：
①写出G^－的结构示意图：________。
②元素L在周期表中的位置：________。
③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)_nG₆_－_n]_m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)_nG₆_－_n]_m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)_nG₆_－_n]_m的说法正确的是________(填序号)。
A．该物质中L元素的化合价为＋2
B．该物质在熔融态不导电
C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃时，发生反应的离子方程式：_______________。

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(14分)巳知

元索,

。A₂为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C₂及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t₁时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

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某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（）

A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB

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在下列各项叙述中，你认为正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原