(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一
题型:不详难度:来源:
(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答: ⑴用化学符号表示下列4种微粒: A:__________;B:__________;C:__________;D:_______。 ⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:__________________。 |
答案
(10分)⑴H2O NH3 NH4+ OH-⑵Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ |
解析
含有10个电子有Mg2+、、Al3+、H2O、CH4、HF、F-、O2-、NH3、NH4+、OH-、Na+、H3O+等,由题知A、B、C、D分别为H2O、NH3、、NH4+、OH-,E可以是Al3+或Mg2+,与氨水反应式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。 |
举一反三
(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱: H3AsO4 H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示) (2)元素S的最高正价和最低负价分别为 、 , (3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 (4)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为_________ ; |
(9分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。 (2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2属于_________(填离子或共价)化合物。 (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。 (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______。 (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。 |
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
| 实验现象
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
| A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
| ④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
| D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
| ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
| E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
| F.生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:________________________。 (2)实验仪器: _________________________; (3)实验内容:请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式 (4)实验结论:_______________________________。 (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。 |
X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素,X和Y同周期,Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17,核内质子数总和是31,则X、Y、Z三种元素是下列各组中的 A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P |
已知钍(232 90Th)的原子可发生下列放射性变化:232 90Th→228 88X+4 2He 对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层 | B.X的碳酸盐难溶于水 | C.X的最高正价为+2价 | D.X的氢氧化物为强碱 |
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