关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,
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关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是 ( )A.只有①②正确 | B.只有③④正确 | C.全都不正确 | D.全都正确 |
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答案
D |
解析
本题考查了元素周期律的相关知识,在11~17号元素,无一例外,全部符合题意所描述内容。 |
举一反三
下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )A.原子半径越大,氢化物越稳定 | B.原子半径越大,氢化物越不稳定 | C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI | D.单质与氢气越难反应,生成物越不稳定。 |
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下列说法正确的是( )A.元素周期表中,族序数都等于该元素原子的最外层电子数 | B.每一周期元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束 | C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 | D.同周期元素原子的最外层电子数相同 |
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下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) |
下列说法正确的是( )A.所有分子内都存在共价键 | B.水由液态转为气态时分子间作用力减小 | C.NH3的沸点比PH3高,是因为NH3相对分子质量较小 | D.氯化氢溶于水,H-Cl间的共价键没有被破坏 |
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(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K,且W是一种能产生温室效应的气体;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y,A、B、C、D构成化合物X,且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。 回答下列问题: (1)Y的电子式为________;W形成________晶体。 (2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。 (3)在同主族氢化物的递变性质中,K的沸点反常,这可以用________来解释(填字母序号)。 A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 |
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