根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置
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根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )| A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 | | B．元素氧化物的水化物的酸性强弱 | | C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 | | D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易 |
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答案
| D |
解析
非金属性强弱的依据：
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 |
举一反三
关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 ( )| A．只有①②正确 | B．只有③④正确 | | C．全都不正确 | D．全都正确 |
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下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )| A．原子半径越大，氢化物越稳定 | | B．原子半径越大，氢化物越不稳定 | | C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI | | D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。 |
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下列说法正确的是( )| A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 | | B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 | | C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 | | D．同周期元素原子的最外层电子数相同 |
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| 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) |
下列说法正确的是( )| A．所有分子内都存在共价键 | | B．水由液态转为气态时分子间作用力减小 | | C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小 | | D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏 |
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