(12分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下
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(12分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题: ⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 ⑵从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________; ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________; ⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:_________________________________________________。 (5)同周期内,随原子序数增大,I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。 ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒) (6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________ |
答案
(1)略(2分) (2)从上到下依次减小;(2分) (3)第三周期,ⅤA族;(2分) (4)因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键;(2分) (5)①③(2分) (6)F__H---F O___H---O F__H---O O__H---F (2分) |
解析
(1)Na——Ar之间六种元素第一电离能的变化规律为:; (2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:从上到下依次减小; (3)上图中5号元素即P在周期表中的位置是第3周期第VA族; (4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键; (5)同周期内,随原子序数增大,I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是:E(砷)>E(硒);E(溴)>E(硒); (6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键为:F__H---F O___H---O F__H---O O__H---F |
举一反三
元素X的原子比元素Y的原子多一层电子,X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体,所生成的两种气体混合点燃,会发生爆炸,X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构,则X、Y可能是( )。A.Na和Cl | B.K和F | C.Na和F | D.Ca和Cl |
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居里夫人发现了放射性元素镭(Ra),因而获得诺贝尔化学奖,已知镭原子核内有88个质子,与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是( )。A.镭位于周期表中第七周期IIA族 | B.镭的硫酸盐难溶于水 | C.镭的碳酸盐可溶于水 | D.镭的氢氧化物为强碱 |
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下列说法中正确的是( )。 A.在共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中也可能存在共价键 | B.稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的,故其中必含有共价键 | C.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素 | D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素 |
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右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是 ( ) A.非金属性:Y> Z B.ZM2分子各原子最外层均满足8e-稳定结构 C.原子半径:M>Z>Y D.Y离子的结构示意图可表示为: |
(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号: A ,B ,C ,D ,E (2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。 (3)写出A、B两元素相互反应的化学方程式: 。 (4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示) 。 |
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