(16分)(Ⅰ)某元素的原子序数为33,写出该元素原子的核外电子排布式 ,此元素的原子中被电子占据的轨道有 个,有
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(16分)(Ⅰ)某元素的原子序数为33,写出该元素原子的核外电子排布式 ,此元素的原子中被电子占据的轨道有 个,有 个能级(能量不同的轨道); (Ⅱ)有五种元素A、B、C、D、E,A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子,C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道,D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子,E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号:A 、B 、C 、D 、E |
答案
(Ⅰ) 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ,17个,8个; (Ⅱ)A Mn、B S或Si 、C C 、D O 、E P |
解析
(Ⅰ)根据核外电子排布规律可以写出33号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P3,该元素原子中被电子占据的轨道,s轨道有4个,p轨道有个,d轨道有5个,所以占据的轨道总共有18个,所给参考答案有误。该原子电子占据的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P总共有8个。 (Ⅱ)A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,可以得出A2+的电子数目为23个,所以A原子的电子数目为25,所以A元素为25号元素Mn,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子所以B原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4,所以B元素可能为S或Si, C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道所以C原子的核外电子排布为1S22S22P2,所以C元素为C,D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子可以得出D原子的核外电子排布为1S22S22P4,所以D元素为O,,E原子的M电子层的P轨道半充满E元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P3,所以E元素为P。 |
举一反三
下列有关说法正确的是 ( )A.通常用小黑点来表示电子的多少 | B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多 | C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大 | D.通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动 |
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(11分,最后一空为2分,其余各1分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 二
|
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| ①
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| ②
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| 三
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| 四
| ⑨
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| ⑩
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| (1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 (2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ,碱性最强的 碱是 呈两性的氢氧化物是 ; (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ; (5)在⑦与⑩的单质中,氧化性强的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): |
(7分)如图所示为短周期的一部分,如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍,则A的原子序数为_______,B为(填元素符号,下同)_____ ____,C为____________。 画出A的原子结构示意图:__________________,C的离子结构示意图:__________________ 用电子式表示C的氢化物分子的形成过程: |
短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A.B与A只能组成BA3化合物 B.第三周期中,D原子的原子半径最大 C.A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
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