(11分,最后一空为2分,其余各1分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族 周期IAIIAIII
题型:不详难度:来源:
(11分,最后一空为2分,其余各1分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 二
|
|
|
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| ①
|
| ②
|
| 三
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| 四
| ⑨
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| ⑩
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| (1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 (2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ,碱性最强的 碱是 呈两性的氢氧化物是 ; (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ; (5)在⑦与⑩的单质中,氧化性强的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): |
答案
(1)K F (2)Ar (3)HClO4KOH Al(OH)3 (4)Na Cl(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 |
解析
(1)最容失去电子的元素应该在第一主族,根据元素周期律,可推断⑨号元素K最容易失去电子,非金属性最强的是在第七主族,②号元素F。 (2)化学性质最不活泼的元素应该在0族元素里,此图中唯一的0号元素Ar,原子结构示意图为。 (3)最高价氧化物对应的水化物酸性强弱应该比较中心元素非金属性强弱,非金属性越强则对应的最高价氧化物水化物的酸性就越强(除F外),所以酸性最强的酸HClO4。碱性则应该看金属性强弱,所以应该是KOH。呈两性的应该是Al(OH)3。 (4)③~⑦元素是同一周期元素,在同一周期中,除0族外从左往右原子半径依次减小,所以原子半径最大的是③号Na,最小的是⑦Cl。 (5)⑦号元素Cl,⑩号元素Br,从与氢气反应的难易程度和所需条件,可推断氧化性较强的单质应该是Cl2,反应事实可用置换反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,从该反应中利用规律,氧化剂氧化性大于氧化产物,可看出氧化性Cl2〉Br2。 |
举一反三
(7分)如图所示为短周期的一部分,如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍,则A的原子序数为_______,B为(填元素符号,下同)_____ ____,C为____________。 画出A的原子结构示意图:__________________,C的离子结构示意图:__________________ 用电子式表示C的氢化物分子的形成过程: |
短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A.B与A只能组成BA3化合物 B.第三周期中,D原子的原子半径最大 C.A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
(14分)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期,A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素,A和C的原子序数之比为3∶4,E原子的电子层数等于最外层电子数,D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题: (1)A元素在周期表中的位置 。 (2)比较C和E简单离子半径大小: 。 (3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ; (4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物,六种化合物可以排成下表,其中同一横行的分子中电子数相同,同一纵行的物质所含元素种类相同,其中X、Y、甲常温常压下为气体,Z、乙、丙常温常压下为液体。
①甲的分子式为 ;丙的电子式为 。 ②乙的分子式为B2D4,乙和丙常作火箭推进器的燃料,反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应,产物均为气体时,放出热量为160.35kJ,试写出该反应的热化学方程式: 。 |
在基态多电子原子中,关于核外电子的叙述正确的是( )A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 | B.电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量 | C.在同一能级上运动的电子,其运动状态一定完全相同 | D.能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动 |
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已知Be在周期表中位于Al的左上方,则下列有关Be的说法中错误的是( )A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 | B.Be(OH)2为两性氢氧化物 | C.Be的氧化物的化学式为Be2O3 | D.BeCl2晶体属于分子晶体 |
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