元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数
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元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同 | B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物 | C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物 | D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 |
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答案
A |
解析
正确答案:A B.不正确,某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物CO2为酸性氧化物,CO为不成盐氧化物。 C.不正确,IA族元素与VIIA元素形成的化合有离子化合物,如NaCl,有共价化合物,如HCl D.不正确,短周期中,同周期元素的离子半径,当电子层结构相同时,从左到右逐渐减少。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素,回答下列问题: (1)在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 (填两种即可),j和k氢化物比较,稳定性强的是 (填写氢化物化学式)。 (3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂,其单质做消毒***菌剂的原因是 (用化学方程式表示) (4)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。 |
(选修—物质结构与性质)(12分) X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大,它们的原子序数之和为43。其中,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
(1)Z原子的价层电子排布式为____________;XY3-离子的空间构型为__________。 (2)X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。 (3)ZO(氧化物)、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同,Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm,则熔点ZO_____ FeO(填“<”或“>” )。 (4)ZO晶体中Z2+的配位数为____________。 (5)化合物A常用于检验Z2+:在稀氨水介质中,A与Z2+ 反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示: 该结构中,碳碳之间的共价键类型是______(“σ键” 或“π键”);X与Z2+离子间形成的是配位键,在图 上标出配位键的电子给予的方向。 该结构中,Y原子与氢原子除了形成共价键外, 还可存在_______ ; 该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_____;Y原子的杂化轨道类型为_____。 |
. 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( ) A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d C. 离子半径:D>C>B>A D. 金属性:B>A,非金属性:D>C |
(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
|
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| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
|
|
| ⑧
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。 (2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。 (3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 |
aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:D>C>B>A D.金属性:B>A,非金属性:D>C |
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