根据相关化学原理,下列判断正确的是A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y B.若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电
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根据相关化学原理,下列判断正确的是A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y | B.若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2 | C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M | D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB |
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答案
D |
解析
原子晶体的熔点大于分子晶体,A 错 B 错在此反应中A2是氧化剂,D2是氧化产物,氧化性:D2<A2 C 错原子序数:R>M D 对,酸性越强,其对应盐的碱性越弱。 |
举一反三
下列说法正确的是A.只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐 | B.VIA族元素的氢化物中稳定性最好的,其沸点也最高 | C.同一主族的元素,原子半径越大其单质的熔点越高 | D.除稀有气体外的非金属元素,都能形成不同价态的含氧酸 |
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应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是笫VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(T1)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 |
可用于酯化反应示踪。原子的核外电子数为( ) |
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