(6分)关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子
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(6分)关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 ①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。 ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_______________________________________________。 ③根据上述反应可推知________________。(填序号)A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 | B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 | C.还原性:AsH3>X | D.还原性:X>AsH3 | ④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 |
答案
①AsH3(1分) ②Br2(1分) ③A·C(全对2分,多选1个倒扣1分) ④8:5(2分) |
解析
略 |
举一反三
(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
请回答下列问题: (1)R在元素周期表中的位置是________________________________. (2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________. (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。 (4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结 论的是__________ (选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态 b.稳定性XR>YX。 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 (5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上 述化合物的水溶液反应的离子方程式: __________________________________________________________________________。 |
2011年日本福岛大地震,使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故,泄露出的飘洋 |
右图为元素周期表中短周期的一部分,下列有关推断正确的是
A.氢化物的稳定性:Y<M | B.离子半径:M—>Z2— | C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 | D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 |
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(15分) X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表。
元素
| 性质或结构信息
| X
| 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。
| Y
| 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
| T
| 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
| Q
| 第三周期主族元素中原子半径最小。
| 请根据上述信息回答下列问题: ⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ; X的气态氢化物易液化的原因是: 。 ⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图 ; Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。 ⑶元素 X 、T 的电负性相比, 的小(填元素名称);元素 X 的第一电离能与T相比较,T的 (填“大”或“小”)。 ⑷甲醛(CH2O)分子中σ 键与π 键的个数之比为 。 ⑸Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示, 该晶胞中实际拥有 个原子,该晶体中Y原子在三维空间里的 堆积方式为 堆积。
⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为: 。 ⑺元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ,分子中X原子的杂化方式为 杂化。 |
(10分)已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。 (1)D元素原子的结构示意图为 ; (2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ; (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。 |
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